Примеры таких реакций для ЕГЭ 🔥
Мы с вами знаем, что существуют кислотно-основные взаимодействия, согласно которым кислотные оксиды и гидроксиды вступают в реакции с основными оксидами и гидроксидами, и наоборот, основные – с кислотными.
Но есть несколько примеров таких реакций, которые на первый взгляд противоречат этому принципу. На самом деле противоречия здесь нет, просто в этих реакциях оксиды проявляют не кислотные свойства.
1. Оксид кремния(IV) взаимодействует с плавиковой кислотой, эту реакцию используют при травлении стекла:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
2. Оксид серы(IV) вступает в реакцию сопропорционирования, SO2 - окислитель:
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
3. И другие окислительно-восстановительные реакции, в которых SO2 выступает в роли восстановителя:
SO2 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO2
4. Оксид фосфора(III) окисляется кислотами-окислителями
P2O3 + 4HNO3 + H2O → 2H3PO4 + 4NO2
5. Оксиды азота тоже можно окислять:
2NO + 3HClO + H2O → 2HNO3 + 3HCl
6. А оксид азота(IV) сам выступает в рол сильного окслителя:
2NO2 + 8HI → N2 + 4I2 + 4H2O
Watch video Примеры таких реакция для ЕГЭ в прикрепленном комментарии online without registration, duration hours minute second in high quality. This video was added by user ХимTeam • ЕГЭ по Химии • Алёна Трофимова 08 October 2023, don't forget to share it with your friends and acquaintances, it has been viewed on our site 1,16 once and liked it 1 people.