Alles über Atombau und Periodensystem der Elemente | Chemie 8 Klasse
Hallo! Heute sprechen wir über Periodensystem der Elemente, Atombau, Radioaktivität, Isotopen, Ionen, Atommasse und wie kann man eine Atombombenexplosion machen.
Erzählungtext:
Hallo! Heute sprechen wir über Periodensystem der Elemente, Atombau, Radioaktivität, Isotopen, Ionen, Atommasse und wie kann man eine Atombombenexplosion machen.
Atombau. Jedes Atom hat Protonen und Neutronen im Kern und Elektronen in den Schalen. Protonen sind positiv geladen, Neutronen sind neutral und Elektronen sind negativ geladen.
Wie kann man die Atome unterscheiden? Man unterscheidet Atomen durch die Anzahl der Protonen. Zum Beispiel: Links ist Wasserstoffatom und rechts ist Heliumatom.
Das wichtigste über Protonen, Neutronen und Elektronen.
1) Elektronen können das Atom verlassen. Wenn es passiert, dann wird das Atom das positiv geladene Ion (Kation). Wenn das Atom ein Elektron bekommt, dann wird er negativ geladene Ion (Anion)
2) In den chemischen Reaktionen verlieren die Metalle ihre Elektronen. Am besten stehlt die Elektronen Fluor. Weiß ihm! Er ist sehr gefährlich. Das ist sein Foto.
3) Wenn Neutronen verlassen das Atom, dann wird eine große Exotermreaktion. Wenn man das macht, bekommt er viel Energie, die man in die Nuklearindustrie benutzt oder eine Atombombenexplosion macht.
4) Die Atome sind elektrisch neutral, deshalb hat das Atom gleiche Elektronen- und Protonenanzahl.
5) 99.9% Atommasse befindet sich im Kern, deshalb ist Atommasse fast gleich der Masse Protonen und Neutronen.
6) Man unterscheidet die Chemische Elemente bei der Protonenanzahl.
7) Elektronen können das Atom verlasen oder zu ihm abkommen. Neutronen und Protonen dürfen das Atom nicht verlassen, sondern … … … BOOM!
8) Und was ist mit den Neutronen? Kann das Atom 0 oder 10 oder 1.000.000 Neutronen haben? In der Theorie ja, aber als man im Hadron Collider dieses Element machen wird, dann wird das Element nicht lange leben, sehr wenig. Upss, Upss, Upss. Ich bin so weit gegangen.
Isotopen.
Was ist passiert, wenn Sie zwei Atome sehen, die gleiche Protonenanzahl und verschiedene Neutronenanzahl haben? Heißen sie Brüderchen oder Schwesterchen? Den Elementen haben sich nicht verändert, oder?
Natürlich nein. Wenn ein Element verschiedene Neutronenanzahl hat, das ist unmöglich normal. Wie heißt man diese verschiedenen Elemente? Die Antwort ist Isotopen.
z.B.: Wasserstoffisotopen. In der Natur kann man drei treffen: Protium (0 Protonen), Deuterium (1 Proton, ihm heißt man auch schwerer Wasserstoff) und Tritium (2 Protonen).
Ergebnis (Dieses Video beendet sich noch nicht!!!):
1) Elektronen sind Verräter, weil sie das Atom verlassen können.
2) Protonen und Neutronen verlassen das Atom nicht, sondern … … … BOOM!
3) Wenn der Stoff gleiche Protonenanzahl und verschiedene Neutronenanzahl hat, heißt man ihr Isotopen.
4) Atomnummer ist gleich Protonenanzahl.
Elektronenschale.
Jedes Atom hat Elektronen. Sie sind Verräter. Vergiss das nicht! Elektronen befinden sich in den Schalen. Erste drei heißen K-, L-, M-Schale.
Wie viele Elektronen sind maximal in jeder Schale? Für maximale Elektronenzahl z in einer Schale gilt die Besetzung: z = 2・n2, n ist dabei die Nummer der Schale.
Ionen.
Elektronen können das Atom verlassen. Was passiert, wenn ein Elektron ist wegläuft? Ja, Ja – es braucht ein Elektron, deshalb heißt es positiv geladene Ion. Wie heißt das Atom, das ein Elektron bekommt? Richtig! Negativ geladene Ion.
Wie kann man schreiben, dass Wasserstoff ein Elektron verloren hat? H hoch +1.
Wie kann man schreiben, dass Sauerstoff zwei Elektronen bekommen hat? H hoch -2.
Wie kann man Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen rechnen?
Atomnummer = Protonenanzahl, weil man den Atomen bei Protonenanzahl unterscheid.
Protonenanzahl = Elektronenanzahl, weil das Atom elektrisch neutral ist.
Neutronenzahl = Atommasse – Protonenanzahl, weil 99.9% Atommasse im Kern befindet.
Radioaktivität.
Es gibt drei radioaktiven Strahlen: α-Strahlen, β-Strahlen, γ-Strahlen. α-Strahlung aus positiv geladene Helium-Teilchen besteht, β-Strahlung aus Elektronen und γ-Strahlung dagegen keine Ladung transportiert und sich wie besonders energiereiche Röntgenstrahlung verhält.
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