Chemisches Gleichgewicht einfach erklärt - Umkehrbarkeit, Beispiele, Reaktion - Anorganische Chemie
Chemisches Gleichgewicht einfach erklärt - Umkehrbarkeit, Beispiele, Reaktion - Anorganische Chemie. Die meisten chemischen Reaktionen sind umkehrbar, d.h. es stellt sich zeitnah ein chemisches Gleichgewicht ein. Die Hin- und Rückreaktionen sind unabhängig von Mengen, am Ende liegt das gleiche Stoffmengenverhältnis vor. Reaktionen laufen mit einer gewissen Reaktionsgeschwindigkeit ab, die abhängig von der Konzentration der Edukte sind. Die Gleichgewichtskonstante setzt sich zusammen aus der Konzentration der Produkte durch die Konzentration der Edukte. Angabe erfolgt mit Cgg. Im Gleichgewicht ändern sich die Stoffmengen der Edukte und Produkte nicht mehr. Hin- und Rückreaktionen ändern wiederum nichts mehr an den Stoffmengen.
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00:00 Einführung
00:23 Was sind chemische Reaktionen?
00:52 Nicht-chemisches Beispiel für chemische Reaktionen
02:39 Basics: Umkehrbare chemische Reaktionen einfach erklärt
02:56 Chemisches Beispiel für chemische Reaktionen
04:36 Gleichgewichtskonstante einfach erklärt
06:05 Anwendung des nicht-chemischen Beispiels
06:46 Zusammenfassung & Abspann
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